二氧化碳的物理性质、化学性质

二氧化碳的物理性质、化学性质

二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（<st1:chmetcnv>25℃</st1:chmetcnv>）。

在<st1:chmetcnv>20℃</st1:chmetcnv>时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．<st1:chmetcnv>6℃</st1:chmetcnv>、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．<st1:chmetcnv>5℃</st1:chmetcnv>时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，

所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物